질소 10이랑 수소 30이랑 만나면 암모니아 20되니까
질소 10이랑 수소 40(30+10)이 만나면 암모니아가 20이 되고 수소 10이 남을듯

왜 인지는 화학과 가시면 배우실 수 있다고함

질소는 N2 수소는 H2 암모니아는 NH4

아니 NH3

아 몰라 ㅠㅠ 낼 셤인데 ㅠㅠ 1:3:2를 질소 10mL에 잡아 넣어야 10 30 20되서 수소가 10남고 암모니아가 20되잖아요..

질소 10에 넣는게 맞나요?

1대 3대 2 라는건요

질소는 N2 수소는H2 암모니아는 NH3에서요


여기서 계수비 맞추는 법 아시나요? 그래서 1 대 3 대 2가 나옵니다

N2 + H2 = NH3 에서  좌항에 N이 2개니까 오른쪽에 2를 해주면 2NH3가 되지요..근데 수소가 2x 3해서 6이 되지요 수소가6이 되어야하니까

다시 좌항 H2앞에 3을 붙여주는 것입니다.

그리고 1 대3 대 2라는건 비율인데 이건 몰비 입니다

이걸 계산하기위해서는pv=nRt의 수식에 대입해야하며 이걸 이상기체방정식이라고 부릅니다

pv= nrt를 해석하면 압력 x 부피 = 몰수 x 0.082(기체상수) x (섭시온도+273)즉 겔빈온도 입니다


몇학년 문제인지는 모르겠으나..님의 질문에서보면 왜 N2 10ml 이고 H2 30ml이고 나오는건 왜 20ml NH3인지는 일단

계수비로 설명하시면됩니다.

ㅡㅡ;; 울페너들은 수학하고 과학을 잘하시는분이많네요
전 화학시간하고 수학시간에잠만자서 ㅋㅋㅋ이과나왔는데
대학은문과로갔지요  ㅜㅜ

오...덕님....울 지오팀은 다 천재밖에 없나벼..나빼고..ㅡ,.ㅡ;;;;;

윗분 말씀에 전적으로 동감 >_< ;;

답변 드리려 했더니 이미 답이 있다...(-┏

딴지좀 걸면 다들 한가지 잊고 있습니다.

질소와 수소가 반응해서 암모니아 생성은
N2 + 3H2 <-> 2NH3 입니다.
N2 + 3H2 -> 2NH3  와  2NH3 -> N2 + 3H2  반응이 동시에 존재합니다.
즉 평형 상태에서  수소 질소 암모니아가 모두 존재하고, 그 존재량은 평형상수(온도에 따라 결정)를 알지 못하면 얼마나 남은지 알 수도 없습니다.

결론은 지금 주어진 조건 만으로 풀 수도 없고, 암모니아 생성반응은 평형이동에 관한(압력증가,온도증가,평형상수K값의 변화) 문제가 단골이지 저런 문제 내기에 적합하지 않습니다.

제가 대학 면접볼때 N2 + H2 -> 2NH3 반응식만 주고 학생의 반응을 살펴보는 교수님들이 생각나서 잡담좀 했습니다.

실제로 아소카님의 문제가 면접에 나오고, 고정관념(몰비만 따지는)에 잡혀서 대답했다면 어떻게 되었을지 생각해보세요.